如果从高中的角度讲,分子不可能由离子构成,因为那根本就不叫“分子”了,所以高中把那些叫化学式. 　　分子是由原子间通过共用电子对的形式形成分子（如果没记错这是初中学的吧）像氧分子,是由两个氧原子构成的,里面没有离子.

　　分子是由原子间通过共用电子对的形式形成分子是什么意思呢？举个例子吧~

　　就像氧气分子，他的形成就两个氧原子（最外层电子均为6个），每个原子都贡献出一对电子，形成一个共用电子对使得每个氧原子形成最外层为8个电子的稳定结构（可以理解为其中两个是另一个原子里借的）。对里的电子对没有完全偏向任何原子，所以不能把他离解为一个氧正离子和一个氧负离子结合，这就是原子构成分子的大概原理

　　每个原子都贡献一对电子怎么能稳定呢？我打个比方氧原子26氧原子26第一个原子贡献2个电子给另一个氧原子第二个也贡献2个电子也给另一个氧原子结果不还是氧原子26氧原子26失去了又得到和原来有区别吗？怎么才能变成最外层为8的稳定结构呢？

　　假设两个氧原子A和B，A提供两个，放在中间，B也提供两个放在中间，一共是四个，这四个即被A用，也被B用，单从A讲，他也已经变成了8个，单从B讲也是8个，只是8个里面，有四个是他自身的，有两个是他供出去共用的，有两个是另一个供出来共用的。初的的化学，一般写成“：O：：O：”（每个O上下分别再点上两个，电脑上没办法点出来）这样的形表示氧气，中间的这四个，是大家公用的。不完全失去也不完全得到，我忘了是高中还是初中晚些时间会学到，这对共用的电子对被成为键，叫化学键。