设0.1mol/l的醋酸钠溶液的体积为V,则0.1mol/l的醋酸溶液的体积也为V, 　　0.1mol/l的醋酸钠溶液中钠离子的物质的量为0.1mol/l*VL=0.1Vmol 　　由于醋酸根离子存在水解,水解的离子方程式为：CH3COO-+H2O﹤=﹥CH3COOH+OH- 　　根据原子守恒得：0.1mol/l的醋酸钠溶液中 　　（CH3COO-+CH3COOH）的物质的量=0.1mol/l*VL=0.1Vmol 　　由于醋酸是弱电解质,所以0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡,电离的方程式为： 　　CH3COOH﹤=﹥CH3COO-+H+ 　　同理根据原子守恒得：0.1mol/l的醋酸溶液中 　　（CH3COO-+CH3COOH）的物质的量=0.1mol/l*VL=0.1Vmol 　　因此混合溶液中（CH3COO-+CH3COOH）的物质的量=0.1Vmol+0.1Vmol=0.2Vmol 　　C（CH3COO-+CH3COOH）=0.2Vmol/（V+V）L=0.1mol/L 　　C（Na+）=0.1Vmol/（V+V）L=0.05mol/L 　　即：C（CH3COO-+CH3COOH）=2C（Na+）