首先密闭容器,说明是恒容.平衡移动的本质是浓度的改变.当增大容器的体积,相当于浓度减少,但是你看平衡移动方向,你就这么看,是看不出来的,因为你不知道是反应物浓度减少得多,还是生成物浓度减少得多.所以增大容积,相当于减压,（加压,体积是减小,你可以想象一个容器,有活塞的额,活塞可以上下移动）,减压,平衡向气体体积扩大的方向移动,就是向左移动,即逆方向.（反应物是4,生成物是2）正逆反应速率都减小,只是逆反应减少的慢一点,因为平衡再慢慢补充. 　　而第二个应该是恒容充稀有气体,平衡不移动,而不是恒压,假设是恒容,充入稀有气体,你想一下浓度变化没?（浓度没变(⊙o⊙)哦,容积不变的,开先有多少物质的量,现在就有多少浓度） 　　而恒压,加稀有气体,体积膨胀,相当于减压,平衡向逆方向移动.

　　这。。。我知道。。勒夏特列定理。。。我就是想问一下这个现象的原因。。。

　　。。都是定理了还问原因。这既然是一条定理，就是正确的，因为这是前人用无数的实验得出来的。就比如欧姆定理，你会问为什么I=U/R吗？如果你一定要深究，就只能自己去做实验看结果了。 　　如果你一定要理解，那么可以参考生物中的生态系统的自我调节功能。化学的平衡系统和生态系统很像，都具有一定的自我调节，恢复原状的功能。其实基本上只要是一个独立、稳定的系统都具备这个功能。

　　好吧。。。。但是。。V(H2)正：V(NH3)逆就是2:1，如果速率与浓度成正比，体积压缩一倍，浓度就会大一倍，这时候速率是4:2。。还是一样！！ 　　只能死记了。。。以后知道的多了再研究。。。

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