问题标题：
原电池Zn、Cu、CuSO4溶液,负极质量降低,正极质量增加,为什么溶液质量也增加?
问题描述：
原电池Zn、Cu、CuSO4溶液,负极质量降低,正极质量增加,为什么溶液质量也增加?
桑红石回答：
Zn+Cu2+=Cu2++Zn2+
在锌上发生的是：Zn-2e-=Zn2+
在铜上发生的是：Cu2++2e-=Cu
失电子,发生氧化反应的一极是负极,得电子,发生还原反应的一极是正极.
锌上发生氧化反应,是负极,因为锌不断被反应了,所以负极质量降低
正极有铜析出,质量增加.
因为不断有锌溶解到溶液中,析出铜,而锌分子量比铜大,所以溶液质量增加
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