取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应：2NO2(g)==(可逆符号）N2O4(g),ΔH＜0反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量（NO2%）,并作出其随反应温度（T）变化的关系图.下列示意图中,可能与实验结果相符的是【答案】BD【解析】在恒容状态下,在五个相同的容器中同时通入等量的NO2,反应相同时间.那么则有两种可能,一是已达到平衡状态,二是还没有达到平衡状态,仍然在向正反应移动.若5个容器在反应相同时间下,均已达到平衡,因为该反应是放热反应,温度越高,平衡向逆反应方向移动,NO2的百分含量随温度升高而升高,所以B正确.【若5个容器中有未达到平衡状态的,那么温度越高,反应速率越大,会出现温度高的NO2转化得快】,导致NO2的百分含量少的情况,在D图中转折点为平衡状态,转折点左则为未平衡状态,右则为平衡状态,D正确.【考点分析】考查化学反应限度及平衡移动原理及其应用

【若5个容器中有未达到平衡状态的,那么温度越高,反应速率越大,会出现温度高的NO2转化得快】

但是温度升高了,逆反应速率也会增快吧?