问题标题：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.常温下1L0.1mol•L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA个氧原子B.用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO28.7g时，可制得标况下
问题描述：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.常温下1L 0.1 mol•L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA个氧原子
B.用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L
C.1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6NA
D.常温下，pH=7的0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol•L-1
陆正福回答：
A、在硫酸亚铁溶液中，除了硫酸亚铁外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于0.4NA个，故A错误；
B、消耗MnO2 8.7g即0.1mol时，原电池能提供0.1mol电子，根据电子数守恒可知，在电解饱和食盐水时，阳极上失去0.1mol电子，生成0.05mol氯气，在标况下体积为1.12L，故B错误；
C、CaCO3与Mg3N2的摩尔质量均为100g/mol，故1.2g混合物的物质的量为0.012mol，且两者中均含50个质子，故0.012mol混合物中含0.6NA个质子，故C正确；
D、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的浓度小于0.5mol/L，故D错误．
故选C．
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