恒温恒压,N2O4=2NO2平衡时,减少N2O4的物质的量,为什么N2O4的转化率会升高?

我有几个问题是这样想的：

1.减少N2O4的量时,反应物浓度变低,平衡向左移动,但也同时减低了压强,平衡又向右移动了?这是怎么回事?

2.是不是可以这样理解：当反应再次到最初的平衡时,整个容器内的压强比最初低,所以减少N2O4的物质的量就相当于降低压强,所以平衡会向右移动来增大压强.而当反应再次到最初的平衡时,N2O4的转化率和之前一样,平衡向右移动后转化的N2O4增加,所以N2O4的转化率升高?

我的理解能力有点差,请讲详细点,

打错了，不好意思，是恒温恒容