问题标题：
【常温下向25mL0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）．下列说法正确的是（）A.水电离】
问题描述：
常温下向25mL 0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）．下列说法正确的是（）
A.水电离出的c（H+）：A点小于B点
B.在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c（H+）>c（Na+）>c（N3-）
C.在C点，滴加的V（HN3）=12.5 mL
D.在D点，c（Na+）=2c（HN3）+2 c（N3-）
康新海回答：
A．A点为氢氧化钠溶液，氢氧化钠浓度越大，水的电离程度越小，B点为氢氧化钠和NaN3的混合液，N3-水解促进了水的电离，则水电离出的c（H+）：A点小于B点，故A正确；B．B点呈碱性，则c（OH-）>c（H+），由于pH=8，...
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