问题标题：
有100mLNaOH溶液，现向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向此溶液中逐滴加入4mol/L的盐酸溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入盐酸溶液的体积之间的关系如图所示，试求：（1）NaOH
问题描述：
有100mLNaOH溶液，现向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向此溶液中逐滴加入4mol/L的盐酸溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入盐酸溶液的体积之间的关系如图所示，试求：
（1）NaOH在吸收CO2气体后，所得溶液中存在的溶质是___，其物质的量是___；
（2）在加入盐酸情况下产生的CO2气体体积为（标准状况）___；
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是___；若以Na2O2固体溶于水配得100mL该溶液需Na2O2___g．
桂志芳回答：
（1）假设二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，开始发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，而后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，而实际前、后两阶段消耗盐酸体积分别为25mL、50mL，前阶段消耗盐酸体积小于后阶段，故溶质是溶Na2CO3和NaHCO3，
由反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，可知n（Na2CO3）=n（HCl）=0.025L×4mol/L=0.1mol，生成的碳酸氢钠为0.1mol，
由反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知总的碳酸氢钠为0.05L×4mol/L=0.2mol，故原溶液中碳酸氢钠为0.2mol-0.1mol=0.1mol，
故答案为：Na2CO3和NaHCO3；n（Na2CO3）=0.1mol、n（NaHCO3）=0.1mol；
（2）生成二氧化碳消耗消耗50mL盐酸，根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知n（CO2）=n（HCl）=0.05L×4mol/L=0.2mol，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48L；
（3）生成CO2气体最大时，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×4mol/L=0.3mol，故原氢氧化钠溶液的浓度=0.3mol0.1L
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