问题标题：
恒温,恒压下,在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A()+B()=C(),若开始时通入1molA和1molB,达到平衡后,生成amolC,下列说法中不正确的是（）A若开始时通入3molA和3molB,达到平衡后,生成3amolCB
问题描述：
恒温,恒压下,在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A()+B()=C(),若开始时通入1molA和1molB,达到平衡后,生成amolC,下列说法中不正确的是（）
A若开始时通入3molA和3molB,达到平衡后,生成3amolC
B若开始时通入xmolA,2molB,和1molc达到平衡后A和C的物质的量分别为ymol和3amol则x=2,y=3-3a
C若开始时通入4molA和4molB和2molC,达到平衡后,B的物质的量一定大于4mol
D若开始时通入2molA和2molB和1molC,到达平衡后,再通入3molC,则再次达到平衡后,C的物质的量分数为a/2-a请给出每个选项的详细解析,
请分析为什么选择C,而其他都是对的为什么,这个题究竟要从那些方面思考啊,
金学伟回答：
首先明确一件事哦,恒压条件下的等效平衡只要投物量等比例即可,而恒容条件则要前后两次投入的物质的量完全相同,然后可以解释了.
A.根据等效平衡.通入的物质的量为原来的三倍,因此生成物也是原来的三倍..所以对的~
B.观察反应式,假如要生成1molC,则要投入1molA和1molB,因此可以把选项中的通入xmolA,2molB和1molc转化为通入1+xmolA,3molB,然后因为平衡时生成了3amolC,所以其实最后平衡的情况是跟A选项中的情况是一样的,所以最开始投入的A:1+x=3,解得x=2,同样的生成了3amol的C需要消耗3amol的A(系数是1:1),所以平衡是y=3-3a
C.同样的跟B选项一样,先把开始时通入4molA和4molB和2molC转化为开始时通入6molA和6molB,那么又是一个新的等效平衡,平衡时C的物质的量应该是6a,所以B的物质的量应该是6-6a,因为你不知道a等于多少,所以无法判断B的物质的量准确是多少,只能用含a的代数式来表示.
D.还是等效平衡...自己分析去...
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