已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器．两容器中均充入2molSO2、1molO2,发生反应：2SO2（g）+...

已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器．两容器中均充入2molSO2、1molO2,发生反应：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）．初始时两容器的温度、体积相同,一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是（）

A．向乙容器中充入一定量的SO2气体

B．向甲容器中充人一定量的氦气

C．升高乙容器的温度

D．增大甲容器的压强甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器,初始时两容器的温度、体积相同,为什么反应达到平衡时甲的体积小于乙的,甲中二氧化硫的转化率高,甲中二氧化硫的物质的量分数小；