问题标题：
室温下向10mLPH=3的醋酸溶液中加水稀释后,以下说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中c（CH3COO-）c（CH3COOH）•c（Oh-）不变我觉得A没有问题啊B如何得来?望给出解答.
问题描述：
室温下向10mLPH=3的醋酸溶液中加水稀释后,以下说法正确的是
A溶液中导电粒子的数目减少
B溶液中c（CH3COO-）c（CH3COOH）•c（Oh-）不变
我觉得A没有问题啊B如何得来?望给出解答.
宋吉广回答：
A,加水会促进醋酸电离,所以导电微粒数会增大,但离子浓度确实减小的,因为体积增大影响更大.错.B、K=[c(CH3COO-)·c(H+)]/c(CH3COOH)是温度函数,只随温度变,不随浓度变.【c（CH3COO-）c（CH3COOH）•c（Oh-）...
秦志宇回答：
所以A对了？浓度影响更大的话
宋吉广回答：
我多写了一句，把你弄糊涂了。加水使醋酸电离程度增大，电离出的H+和CH3COO-个数增多。A错了。我是想说，离子浓度减小，但个数增多。可能没说清，把你弄糊涂了。抱歉。
秦志宇回答：
加水是不是都促进电离，无论弱酸还是强酸
宋吉广回答：
不是。强酸已经完全电离，加水只会让酸电离出的H+离子和酸根离子浓度减小，而个数不变。弱酸才会加水促进电离，酸电离出的H+和酸根离子个数增加，但浓度减小。
点击显示
化学推荐
热门化学推荐