一、酸性溶液中 　　①I-过量（最后是还原性环境） 　　2I-+ClO-+2H+==I2+H2O+Cl- 　　②ClO-过量（最后是强氧化性环境,弱还原性的Cl-不能存在） 　　I-+6ClO-+6H+==[IO3]-+3Cl2+3H2O 　　③恰当比例（恰好把I-氧化完全,ClO-也未过量） 　　I-+3ClO-==[IO3]-+3Cl- 　　二、碱性溶液中（I2在碱性溶液中几乎不歧化） 　　①I-过量 　　2I-+ClO-+H2O===I2+Cl-+2OH- 　　②ClO-过量 　　I-+3ClO-===[IO3]-+3Cl-（碱性环境,ClO-不会氧化Cl-）

　　那如果是将NaClO逐滴滴加到NaI溶液中（这个是你所的酸性溶液还是碱性溶液呢(⊙o⊙)？）离子方程式怎么写？？O(∩_∩)O谢谢

　　NaClO当然是碱性的，滴入NaI中所以是NaI过量的情况，2I-+ClO-+H2O===I2+Cl-+2OH-

　　不是啊是将NaClO逐滴滴加到NaI溶液中，而NaI溶液明明是中性的呀？！

　　中性和碱性情况一样的，而且本来就会产生OH-，碱性加强；滴入的NaClO也是碱性的。