铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某不同品牌铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．

[探究一]实验方案：铝镁合金盐酸

测定生成气体的体积

实验装置如右图，问题讨论：

（1）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积减小的原因是___（仪器和实验操作的影响因素除外）．

（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题除了检查装置的气密性、加入足量盐酸使合金完全溶解和按（1）操作外，请再写出两点：

①___

②___

（3）如果用分析天平准确称取0.51g镁铝合进行实验，测得生成气体体积为560mL（已折算成标况下体积），请计算合金中镁的质量分数．（请写出计算过程）

[探究二]实验方案：称量Bg另一品牌铝镁合金粉末．放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．

问题讨论：

（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是___

（2）用本方案进行实验时，装置中至少要充入O2的物质的量

___mol（用含B的最简式表示）．

[实验拓展]研究小组对某无色透明的溶液进行实验，发现该溶液跟铝反应时放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，在下列两种情况下，可能存在于此溶液中的是：

①当与铝反应后生成Al3+时，原溶液可能大量存在的离子___．

②当与铝反应后生成[Al（OH）4]-时，原溶液可能大量存在的离子是___．