问题标题：
氨水加水稀释,其中离子关系变化用水稀释0.1MOL/L的氨水溶液,其中离子的变化如下C（NH3`H2O）/C(OH-)减少C(OH-)/C（H+）减少就想要请问下这两个比例关系为什么会减小呢?
问题描述：
氨水加水稀释,其中离子关系变化
用水稀释0.1MOL/L的氨水溶液,其中离子的变化如下
C（NH3`H2O）/C(OH-)减少
C(OH-)/C（H+）减少
就想要请问下这两个比例关系为什么会减小呢?
蒙建波回答：
刚开始溶液显碱性c（OH-)>10^-7加水无限多,接近中性c（OH-)=10^-7,所以C(OH-)/C（H+）减少
加水会促进电离,NH3`H2O一NH4++OH-反应向右移动
蒙建波回答：
有学过电离方程式吗？氨水的电离方程式为NH3.H2O=可逆=NH4++OH-你加水会促进此反应的电离，也就是反应向右边移动，氨根离子和氢氧根离子的浓度会增大，而氨水的量减少了（电离为右边的离子）所以，两者的比当然减小了。
点击显示
化学推荐
热门化学推荐