问题标题：
已知2CrO4二价阴离子＋2H+==Cr2O7二价阴离子+H2O,若1L所得溶液中含铬元素的质量为28.6g,CrO4二价阴离子有10/11转化为Cr2O7二价阴离子,若常温时该反应的平衡常数K=10的14次方,则所得溶液的pH为多少
问题描述：
已知2CrO4二价阴离子＋2H+==Cr2O7二价阴离子+H2O,若1L所得溶液中含铬元素的质量为28.6g,CrO4二价阴离子有10/11转化为Cr2O7二价阴离子,若常温时该反应的平衡常数K=10的14次方,则所得溶液的pH为多少?
李植源回答：
根据铬元素质量得1L该溶液铬元素物质的量为0.55mol/L.又转化了10/11,所以此时溶液中CrO42-离子0.05mol/L,Cr2O72-离子物质的量浓度为0.5mol/L,平衡常数K=10^14次方=c(Cr2o72-)/c(CrO42-)^2c(H+)^2=10^14=0.5/(0.05)^2...
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