问题标题：
常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,问可能出现“pH小于7,且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)"上面的是怎么得到的呢?我不会比较离子浓度大小
问题描述：
常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,问可能出现“pH小于7,且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)"
上面的是怎么得到的呢?我不会比较离子浓度大小
柴乔林回答：
先根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)===(Na+)+c(H+)
再根据pH小于7,即c(OH-《c(H+)
所以c(CH3COO-)＞c(Na+)
结合以上,所以c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-）
黄非非回答：
那，为什么c（CH3COO-）＞c(H+)?C(Na+)＞c(OH-)?
柴乔林回答：
稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，生成的是CH3COONa溶液，该盐完全电离，当然大于水电离的H+，OH-的浓度
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