回答下列问题：

（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈___（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是___（用离子方程式表示）．

（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式___．

（3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10-x mol/L，c（OH-）=10-y mol/L．x与y的关系如图1所示：

该温度下水的离子积为___；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为___．

（4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2++2e-═Cu b极：Fe-2e-═Fe2+

该装置中原电解质溶液一定含有___（填序号）．

A．Cu2+ B．Na+ C．Fe2+ D．Ag+

（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42-（aq）；25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol•L-1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到___mol•L-1．