为制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），必须加入氧化剂把Br-氧化成液溴，且不能引入新杂质，以防得不到纯净的氯化钾晶体，生成的含有液溴的溶液通过萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶一系列操作③深红棕色液体Br2，无色液体Ⅱ通过调节PH值除去过量的OH-、CO32-得到纯净的氯化钾溶液，经过操作⑤结晶制得氯化钾晶体， 　　（1）废液中含有Br-，要转化为Br2，要加入氧化剂，不能引入新的杂质，所以试剂a是H2O2，故答案为：H2O2； 　　（2）加入CCl4的目的是萃取；紧接着萃取后的操作是将有机层与水层分开，叫做分液；从含有溴的CCl4溶液中分离得到CCl4和液溴的操作，是将两种相互混溶的液体进行分离的操作，叫做蒸馏；操作④完成后得到固体A和无色液体I，分离固体和液体的操作是过滤；操作⑤是从溶液中得到能溶解于水的氯化钾晶体，是蒸发结晶；所以操作①、②、③、④、⑤的名称依次为萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶；故答案为：b； 　　（3）用KOH溶液与Ca2+、Mg2+反应生成Ca（OH）2、Mg（OH）2，除去Mg2+和大部分Ca2+，用BaCl2溶液与SO42-反应生成BaSO4而除去Ba2+，最后用饱和的K2CO3除去余下的少量Ca2+和后来加入的Ba2+，此处不能选用Na2CO3溶液，否则会引入新的Na+，K2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+，所以所需的试剂按滴加顺序依次为：BaCl2、KOH、K2CO3，故答案为：BaCl2、KOH、K2CO3； 　　（4）由于加入的KOH、K2CO3是过量的，所以要调节PH除去多余的OH-、CO32-，故答案为：除去过量的OH-、CO32-．