问题标题:
实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18gA.Fe2O3和MnO2.B.MnO2和V2O5.C.Cr2O3和V2O5.D.Fe3O4和FeO老师说貌似用变价法做的.能不能
问题描述:
实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g
A.Fe2O3和MnO2.B.MnO2和V2O5.C.Cr2O3和V2O5.D.Fe3O4和FeO
老师说貌似用变价法做的.能不能再具体说说什么是变价法?
齐广玉回答:
9gAl一共失去1mol电子
那么只要氧化物得到1mol电子得到的金属单质一个大雨18g,一个小于18g就行了,
Fe2O356/3>18
MnO255/2>18
V2O551/5<18
Cr2O352/3<18
FeO56/2>18
所以选B
希望对你有所帮助!
不懂请追问!
望采纳!
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