在酸碱盐溶解性表中只有Na+Ca2+K+NH4+Ba2+ 　　也就是NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2NH4OH 　　可溶性碱: 　　根据碱在水中的溶解性不同,可分为可溶性碱和不溶性碱. 　　在常见的碱中,氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水（主要成分）等属于可溶性碱； 　　固体氢氧化钙微溶于水,石灰水是氢氧化钙(熟石灰)的水溶液； 　　其他可溶性碱有：氢氧化铷（RbOH）,氢氧化铯（CsOH）,氢氧化亚铊（TlOH·H2O）,氢氧化锂（LiOH） 　　其他微溶性碱有：氢氧化镍Ni（OH）2,氢氧化锶Sr（OH）2 　　其他属于不溶性碱,如氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等. 　　可溶性碱,不溶性碱都具有碱的通性(不溶性碱也可以微弱地溶于水,在水中溶解度很小,使某些碱的通性表现不明显,如有的不能使酸碱指示剂变色、不能跟盐发生复分解反应等.): 　　①跟指示示剂作用：碱溶液可以使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试剂变红 　　②跟酸性氧化物反应生成盐和水 　　③跟酸反应生成盐和水 　　④跟某些盐反应生成新的盐和新的碱 　　反应: 　　不溶性碱受热容易分解,比如氢氧化铁:2Fe(OH)3=加热=Fe2O3+3H2O 　　2Al(OH)3＝加热＝Al2O3＋3H2O. 　　微溶或可溶的碱土金属碱在强热条件下也能分解,如Ca(OH)2＝580℃＝CaO+H2O,Ba（OH）2（可溶于水）BaO+H2O 　　碱的分解（碱＝加热＝金属氧化物＋水） 　　不溶性碱也具有能跟酸发生中和反应,生成盐和水的性质. 　　以上可溶性碱与不溶性碱的某些性质上的差异,说明各种金属阳离子对氢氧根离子的影响不同. 　　可溶性碳酸盐的性质:与酸反应生成新盐水和二氧化碳;与某些碱或盐生成难溶的碳酸盐 　　不溶性碳酸盐的性质可以从CaCO3的性质推 　　性质: 　　碳酸钙的性质：①高温分解②与酸反应 　　(碳酸根的检验：用盐酸、澄清石灰水检验) 　　某些碱性氧化物与水反应生成相应的氢氧化物(可溶),这是物质的特有属性 　　不溶性碳酸盐受热后能分解成其相应的金属氧化物,是因为高温破坏了离子警惕内的离子键,使得化学键断裂.记着性质就可以了.