问题标题：
一定温度下,向一体积为2L的密闭容器中充入2mol/LSO2和1mol/LO2,6分钟后达到平衡时O2的浓度为0.2mol/L,则以SO2表示的反应速率为多少?
问题描述：
一定温度下,向一体积为2L的密闭容器中充入2mol/LSO2和1mol/LO2,6分钟后达到平衡时O2的浓度为0.2mol/L,则以SO2表示的反应速率为多少?
彭蔓蔓回答：
v(SO2)=0.26mol/L·min
O2的变化浓度是△c=1-0.2=0.8mol/L
v=△c/t=0.8/6=0.13mol/L·min
2SO2+O2=2SO3
反应速率之比等于化学计量数之比,所以有v(SO2)/v(O2)=2/1,v(SO2)/0.13=2/1
v(SO2)=0.26mol/L·min
包克亮回答：
可是答案是0.05mol/L啊
彭蔓蔓回答：
单位都不对，反应速率为mol/L？请检查题目的叙述有没有问题。
包克亮回答：
额，单位是我漏打了，但是题目及答案都没问题。呵呵，怎么算啊
彭蔓蔓回答：
如果没有打错就是答案错了，我认为没有问题，你等他人回答或问下老师吧。
包克亮回答：
额，我后天高考了。。。我是这样算的，氧气变化浓度为0.6，那么二氧化硫变化浓度为1.2，反应速率为1.2除以（2乘6）等于0.1，这样算有错吗？
彭蔓蔓回答：
氧气变化浓度为△c=1-0.2=0.8mol/L，不是0.6。SO2的变化浓度为1.6mol/Lv=△c/t=1.6/6=0.26mol/L·min这里给的已经是浓度了，不用再除以容器体积，我没有想出是哪里错了。
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