问题标题：
已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L.若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小
问题描述：
已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L.若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）
A.c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）
B.c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
C.c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
D.c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
卞玉民回答：
若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反应后剩余n（Ag+）=0.003L×0.01mol/L=3×10-5mol，继续生成AgCl沉淀，反应后剩余n（Cl-）=0.005×0.01mol/L-3×10-...
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