问题标题：
【1在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),知C(SO2)始=0.4mol/L,C(O2)始=1mol1在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),知C(SO2)始=0.4mol/L,C(O2)始=1mol/L,经测定该反】
问题描述：
1在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),知C(SO2)始=0.4mol/L,C(O2)始=1mol
1在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),知C(SO2)始=0.4mol/L,C(O2)始=1mol/L,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19mol-1,试判断
（1）当SO2转化率为50%时,该反应是否达到平衡状态,若未达到向哪个方向进行
（2）达到平衡状态时,SO2的转化率为多少
李超顺回答：
当SO2转化率为50%时;0.4mol/L*50%=0.2mol/l2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)C起0.4mol/L1mol/L0C变2xx2xC终0.4-2x1-x2xK=(2x^2)/[(0.4-2x)^2*(1-x)]=19求出X,达到平衡状态时,SO2的转化率为：2X/0.4=...
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