问题标题：
【恒温下,在2升容积固定的密闭容器内同时充入10mol氮气和4mol氢气,发生如下反应；N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)(可逆反应),100s后达到平衡,测得平衡时氮气剩余9mol.求；1,v(N2),2,H2的转化率,3,平衡时NH3的体】
问题描述：
恒温下,在2升容积固定的密闭容器内同时充入10mol氮气和4mol氢气,发生如下反应；
N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)(可逆反应),100s后达到平衡,测得平衡时氮气剩余9mol.求；1,v(N2),2,H2的转化率,3,平衡时NH3的体积分数
江浙回答：
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)起始：10mol4mol转化：1mol3mol2mol平衡：9mol1mol2mol1.因为容积是固定的2L,所以平衡时V（N2）=2L2.H2转化率：3/4=75%3.NH3体积分数等于物质的量分数：2/12=1/6...
范逢曦回答：
不好意思，v是氮气的反应速率，能告诉我怎么做吗
江浙回答：
哦，不好意思，看错了，反应速率更简单，因为氮气转化了1mol，除去时间就行了
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