问题标题:
摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]是一种复盐,其制备步骤如下:Ⅰ.铁屑除油:取mg铁屑置于烧杯中,加入15mL10%的Na2C03溶液,小火加热,用倾析法分离并洗涤铁屑.Ⅱ.硫酸亚铁制备:向盛
问题描述:
摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]是一种复盐,其制备步骤如下:
Ⅰ.铁屑除油:取mg铁屑置于烧杯中,加入15mL 10%的Na2C03溶液,小火加热,用倾析法分离并洗涤铁屑.
Ⅱ.硫酸亚铁制备:向盛铁屑的烧杯中加入15mL 3mol/L的硫酸,水浴加热,趁热过滤.
Ⅲ.硫酸亚铁铵制备:根据反应铁屑的质量算出生成硫酸亚铁的量,加入含等物质的量硫酸铵的饱和溶液,再进行一定的操作,即可得到摩尔盐晶体.
请回答:
(1)步骤I中Na2C03溶液的作用是___.下列情况适合倾析法的有___.
a.沉淀呈胶状 b.沉淀呈絮状 c.沉淀容易沉降 d.沉淀颗粒较大
(2)步骤II中铁屑过量的目的是填___(用离子方程式表示).
(3)步骤IIl中加入硫酸铵溶液后,要得到摩尔盐晶体,需要经过的操作有:加热蒸发、___、___,用无水乙醇洗涤得到摩尔盐.
(4)为检验晶体中的Fe2+,某同学发现滴入KSCN溶液后,溶液有浅红色出现,于是他对自己的实验方法产生了怀疑.经过思考后,该同学仍使用此方法依___现象可以证明有Fe2+存在.
(5)为了测定摩尔盐中Fe2+的含量,称取4.0g摩尔盐样品,溶于水配成溶液并加入稀硫酸,用0.2mol/L的KMn04溶液进行滴定,到滴定终点时,消耗了KMn04溶液10.00mL.
则样品中Fe2+的质量分数为___.若滴定过程中,摇瓶过于剧烈,则对测定结果的影响是___(填“偏高”或“偏低”).
史丽萍回答:
(1)Na2CO3溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-,使Na2CO3溶液呈碱性,除去铁屑表面的油污,沉淀的颗粒较大,静止后容易沉降至容器底部,常用倾析法分离,沉淀呈胶状或絮状,静止后不容易沉降,不能采取倾析法分离,...
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