在高中阶段认为：硫酸是二元强酸,但是在大学阶段硫酸的第一步电离是完全电离,而第二步电离受第一步电力产生的H+的影响是不完全电离的.所以硫酸银Ag2SO4===Ag++SO42---存在沉淀溶解平衡,当我们加入硝酸是硫酸根离子结合H+生成HSO4---离子了,所以沉淀溶解.如果你是高二学生学完原理应该好理解了.希望对你有帮助.下面是关于硫酸的信息给予题.例题：已知硫酸的第一步电离（H2SO4=H＋＋HSO4－）是完全的,但第二步电离HSO4－H＋+SO2―4并不完全.如果25℃时,0.1mol·L－1H2SO4溶液中c(SO2―4)=0.010mol·L－1,0.1mol·L－1NaHSO4溶液中c(SO2―4)=0.029mol·L－1,试回答：⑴25℃时,0.1mol·L－1H2SO4溶液中pH=；（可用对数表示）⑵为何0.1mol·L－1的H2SO4溶液中的c(SO2―4)比0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中小?⑶0.1mol·L－1Na2SO4溶液的pH值7（填大于、小于或等于）⑷固体NaHSO4与固体食盐混和共热至600℃,能否得到HCl气体?为什么?⑸常温下测得0.25mol·L－1的CuSO4溶液的pH值为5,0.25mol·L－1Cu(ClO4)2溶液的pH值为4.5,其原因是?