问题标题：
关于NaOH溶液中用Cu和C做原电池电极的问题NaOH溶液中用Cu和C做原电池电极：负极2Cu+4OH-—4e-=2Cu（OH）2正极2H2O+O2+4e-=4OH-那么为什么现象是：C极上有Cu（OH)2生成,并附着在上面?不是负极上产生
问题描述：
关于NaOH溶液中用Cu和C做原电池电极的问题
NaOH溶液中用Cu和C做原电池电极：
负极2Cu+4OH-—4e-=2Cu（OH）2
正极2H2O+O2+4e-=4OH-
那么为什么现象是：C极上有Cu（OH)2生成,并附着在上面?
不是负极上产生的吗,Cu怎么跑到正极上去了
胡芝兰回答：
不对吧,不是cu在负极就已经是cu（oh）2了,那个负极方程式错了吧,那是总式吧.负极应该是Cu—2e-=Cu2+然后Cu2+再溶液中向正极移动,在C棒上与OH-反应,产生cu（oh）2.导线中e-向C棒移动,产生的电流是向Cu棒方向的...
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