问题标题：
（高二化学）把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成1L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+的浓度为?答案给的是1...（高二化学）把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成1L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+的浓度为?
问题描述：
（高二化学）把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成1L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+的浓度为?答案给的是1...
（高二化学）把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成1L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+的浓度为?答案给的是1乘10^10我个人觉得题目有点问题1:没给温度2:应该是2L水稀释.刚刚我们老师用14－POH对吗?他用的是常温下水的离子积,是任何温度下都可以用14－POH吗?老师算完得到的不是整数最后是约等于答案的,还有我很讨厌这老师.你们说呢?祥细点
李英敏回答：
这么算.
稀释后是0.0001mol/L硫酸,H+浓度2*10^-4,OH-浓度5*10^-11,这都是水电离出来的,所以水电离的H+也是5*10^-11
当然,像你说的,这里不太严谨,缺省认为是25度了.
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