问题标题：
一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2.若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是?
问题描述：
一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2.若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是?
安维廉回答：
1、5CH3OH+6HNO3=13H2O+5CO2+3N2.
2、CH3OH是还原剂,C从-2价变为+4价；HNO3是氧化剂,N从+5价变为0价.所以根据得失电子相等,参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是6：5.
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