实验室需要0.12mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/LH2SO4溶液500mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)配制0.12mol/LNaOH溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、

________________、___________________。

(2)容量瓶使用前应该先________________________________。

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。配制时，其正确的操作顺序

用（字母表示，每个字母只能用一次）___________________。

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒搅

拌，使其充分溶解，并冷却至室温

C．将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

(4)下列操作会使实验结果偏高的有___________，偏低的有______，无影响的有_______。

A．振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水

B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘

C．原容量瓶洗涤后未干燥

D．移液时，未洗涤烧杯和玻棒

E．定容时，俯视刻度线

F．溶液未冷却就转移到容量瓶

(5)根据计算得知，需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为

___________mL。如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用____________mL的量筒最好。