问题标题：
锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．工业上常以β锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂．其中一种工
问题描述：
锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．工业上常以β锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂．其中一种工艺流程如下：
已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
（1）写出反应Ⅰ中有电子转移的化学方程式___；
（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是___；
（3）有同学认为在反应Ⅲ中只需加入碳酸钠溶液也能达成该步骤的目的，请阐述你的观点和理由___；
（4）上述流程蒸发浓缩环节，若在实验室进行该操作，当蒸发浓缩至___出现时，就可停止该操作．
（5）Li与Mg、Be与Al、B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置，相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处．这种相似性称为对角线规则．步骤③中电解时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是___．
（6）请设计一种从水洗后的矿泥中分离出Al2O3的流程：___（流程常用的表示方式为：A
彭振云回答：
β-锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂，加入过量浓硫酸溶解β-锂辉矿，加入碳酸钙除去过量的硫酸调节溶液PH=5，使铁离子和铝离子沉淀完全，加入水洗过滤洗去矿泥，然后加入氢氧化钙和碳酸钠沉淀镁离子和钙离子，过滤得到溶液中主要是锂离子的溶液，蒸发浓缩，加入碳酸钠沉淀锂离子生成碳酸锂，洗涤后加入盐酸溶解得到纯净的氯化锂溶液，加热蒸干得到氯化锂，电解熔融氯化锂得到金属锂，
（1）I中有电子转移的化学方程式为2FeO+4H2SO4=Fe2（SO4）3+SO2↑+H2O，故答案为：2FeO+4H2SO4=Fe2（SO4）3+SO2↑+H2O；
（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H2SO4，控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀，故答案为：除去反应Ⅰ中过量的H2SO4，控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀；
（3）反应Ⅲ中只需加入碳酸钠溶液不能达成该步骤的目的，是因镁离子不能完全除去，故答案为：不能，离子不能完全除去；
（4）蒸发当蒸发浓缩至晶体膜出现时，就可停止该操作，利用余热加热，故答案为：晶体膜；
（5）步骤③中电解时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2，
故答案为：加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2；
（6）从水洗后的矿泥中分离出Al2O3的流程为矿泥足量NaOH过滤
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