氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。其合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－QkJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） ▲

A.一定大于QkJ B.一定等于QkJ C.一定小于QkJ D.不能确定

（2）已知反应：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1＝+180.5kJ/mol

②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2＝－905kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3＝－483.6kJ/mol

则N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的△H=____­________▲______________。

（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为： ▲ 。

(4)一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2 进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3h)：请回答下列问题：

T/℃

30

40

50

生成NH3量/(10－6mol)

4.8

5.9

6.0

①50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为_____▲ mol·h－1。

②该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是__________________________▲________________________________________________。

③工业合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10L。该条件下的平衡常数为___▲____；