问题标题：
求混合物中单质铁的质量将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100ml4.4mol/L的盐酸中,充分反应后产生896mLH2（标准状况）,残留固体1.28g.过滤,滤液中无Cu2+.将滤液加水稀释到200mL,测
问题描述：
求混合物中单质铁的质量
将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100ml4.4mol/L的盐酸中,充分反应后产生896mLH2（标准状况）,残留固体1.28g.过滤,滤液中无Cu2+.将滤液加水稀释到200mL,测得其中c（H+）为0.400mol/L.则原混合物中单质铁的质量.
何军辉回答：
由题意可知,充分反应后,残留固体是Cu,滤液中无Cu2+,说明之前的Fe足量,把Cu2+还原成Cu,以及把Fe3+还原成Fe2+所以生成的溶质是FeCl2由Ｃｕ元素守恒可得：
ｎ（ＣｕＯ）＝ｎ（Ｃｕ）＝1．28ｇ／64ｇ·ｍｏｌ－1＝0．02ｍｏｌ
由氯元素守恒可得：
2ｎ（ＦｅＣｌ2）＋ｎ（ＨＣｌ余）＝ｎ（ＨＣｌ总）＝0.1×4.4=0．44ｍｏｌ
即2ｎ（ＦｅＣｌ2）＋0．08ｍｏｌ＝0．44ｍｏｌ,则ｎ（ＦｅＣｌ2）＝0．18ｍｏｌ又由氢元素守恒可得：
2ｎ（生成Ｈ2Ｏ）＋2ｎ（Ｈ2）＋ｎ（ＨＣｌ余）＝ｎ（ＨＣｌ总）＝0．44ｍｏｌ,解得反应产物中水的物质的量为ｎ（生成Ｈ2Ｏ）＝0．14ｍｏｌ.
由氧元素守恒可得：
3ｎ（Ｆｅ2Ｏ3）＋ｎ（ＣｕＯ）＝ｎ（生成Ｈ2Ｏ）,
解得：ｎ（Ｆｅ2Ｏ3）＝0．04ｍｏｌ
最后由铁元素守恒可得：
ｎ（Ｆｅ）＋2ｎ（Ｆｅ2Ｏ3）＝ｎ（ＦｅＣｌ2）
解得：ｎ（Ｆｅ）＝0．1ｍｏｌ则原混合物中单质铁的质量为5.
点击显示
化学推荐
热门化学推荐