问题标题：
【实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移电子的物质】
问题描述：
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
（1）在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移电子的物质的量是______mol．
（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是______．
（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）______．
唐谋凤回答：
（1）根据方程式MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知盐酸在反应中既表现还原性又表现酸性，4mol氯化氢参加反应，只有2mol氯化氢中-1价的氯离子失去2mol电子，被氧化为氯气中的0...
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