问题标题:
向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液,使溶液中Fe2+恰好全部被氧化为Fe3+,并使X2O72-还原为Xn+,则n值为()A.2B.3C.4D.6
问题描述:
向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液,使溶液中Fe2+恰好全部被氧化为Fe3+,并使X2O72-还原为Xn+,则n值为()
A.2
B.3
C.4
D.6
任建华回答:
0.2molCl2完全反应变成氯离子得到电子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol;Xn+的化合价为+n,X2O72-中X的化合价为+6,0.1molX2O72-则完全反应得到电子的物质的量为(6-n)×2×0.1mol=0.2(6-n)mol;1mol的FeCl2完全被...
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