问题标题：
以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到了2molFe(OH)3固体,那么此间共消耗了水多少mol?对一楼的回答我有个疑问，4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3这一步的反应物O2难道不是来自水，不
问题描述：
以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到了2molFe(OH)3固体,那么此间共消耗了水多少mol?
对一楼的回答我有个疑问，4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3这一步的反应物O2难道不是来自水，不需要算这里的耗水量吗？
姜林章回答：
首先写出电极反应方程式阳极:Fe-2e==Fe2+阴极:2H2O+2e==2OH-+H2↑Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3首先先得到2mol的Fe(OH)2,此时需要消耗4mol的水,然后再被氧化成氢氧化铁,又需要...
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