问题标题：
某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是A．消耗
问题描述：
某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x)
B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D．在FeO·FeyCrxO3中,3x=y
我认为FeyCrxO3中氧为-2价,所以Cr为-3价,Fe为-3价,所以x=y=1,所以选D
但是正确答案是A.
倪锦根回答：
里面涉及到氧化还原反应
应该根据得失电子守恒
铁由正二到正三.铬由正六到正三..所以三价铁比三价铬为三比一
希望能够帮助到你.
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