加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．

（1）工业生产碘酸钾的流程如下：

已知步骤①反应器中发生的反应为6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．其中KH（IO3）2中I元素的化合价是______．碘酸钾的溶解度见表：

温度/℃20406080KIO3/100gH2O8.0812.618.324.8操作③得到碘酸钾晶体的方法是______．

（2）加碘食盐中碘元素的测定．

①已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

学生甲设计的实验步骤如下：

步骤1：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

步骤2：用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合；

步骤3：以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O310.0mL，恰好反应完全．则食盐样品中的碘元素含量是______mg•kg-1（以含w的代数式表示）．

②学生乙另取纯净的NaCl进行了下列实验：

实验步骤实验操作实验现象步骤1取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．溶液无变化步骤2滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol•L-1KI溶液，振荡．溶液无变化步骤3然后再滴入1滴1mol•L-1的H2SO4，振荡．溶液变蓝色实验中产生蓝色现象的可能原因是______（用离子方程式表示）．

③根据学生乙的实验结果，学生甲测得的食盐中碘元素的含量可能______（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．原因是______．