问题标题:
【某科学兴趣小组做了如下两个实验:实验1:向Na2CO3溶液里滴加盐酸,开始时无气泡产生,后来才有气泡产生;实验2:向盐酸里滴加Na2CO3溶液时,立即就有气泡产生.对这两个实验分析正确】
问题描述:
某科学兴趣小组做了如下两个实验:实验1:向Na2CO3溶液里滴加盐酸,开始时无气泡产生,后来才有气泡产生;实验2:向盐酸里滴加Na2CO3溶液时,立即就有气泡产生.对这两个实验分析正确的是()
A.实验1一开始没有气泡是没有发生化学反应
B.产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
C.实验1最后发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
D.实验2主要发生的反应是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
迟速回答:
A、向碳酸钠溶液中滴加盐酸,盐酸少量,反应方程式为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,没有二氧化碳生成.发生化学反应所以不正确;
B、盐酸挥发是在溶液表面发生的,不会产生气泡.所以不正确;
C、向碳酸钠溶液中滴加盐酸,盐酸少量,反应方程式为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,没有二氧化碳生成,
当碳酸钠全部转换为碳酸氢钠时继续加盐酸发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,有CO2气体放出.所以不正确;
D、当向盐酸中滴加Na2CO3溶液时,盐酸过量,发生反应Na2CO3+2HCl═H2O+2NaCl+CO2↑,立即有CO2气体产生.所以正确.
故选C
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