问题标题：
常温时，0.1mol•L-1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是（）A.未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（A-）B.向原溶液中加水至溶
问题描述：
常温时，0.1mol•L-1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是（）
A.未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B.向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5
C.当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c（Na+）=c（A-），且溶液呈中性[
D.当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
韩成浩回答：
0.1mol•L-1的HA溶液的pH=3，溶液中c（H+）=0.001mol/L，氢离子浓度小于酸的浓度，所以该酸是弱酸．A、未加入NaOH溶液时，原HA溶液中呈电中性，即阴阳离子所带电荷相等，溶液中阳离子只有氢离子，阴离子有氢氧根离子...
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