（2014•河南二模）金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4•7H2O（绿矾）的工艺流程如下图所示．

已知：TiO2+在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量SiO2杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价．

（1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出步骤①化学反应方程式：______；步骤②中，加入铁粉的主要目的是______．

（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的______（填字母序号）．

a．熔沸点差异b．溶解性差异　 c．氧化性、还原性差异

（3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是______（填操作名称）；在实验室完成步骤⑤“灼烧”所需主要仪器有______．

（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为Ti（OH）4的原因：______．

（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为______．

（6）实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO4•7H2O的质量分数．

a．称取2.85g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为19.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O 未配平 ）．

计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为______（用小数表示，保留二位小数）．