问题标题：
．已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大,②H2S比HCO3－电离度大,则下列反应不正确的是（）（A）Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHS（B）Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3（C）2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2（D）2NaHS
问题描述：
．已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大,②H2S比HCO3－电离度大,则下列反应不正确的是（）
（A）Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHS（B）Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3
（C）2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2（D）2NaHS＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋2H2S
．．．D原因是什么？
潘信回答：
C是错的是的D也是错的
H2S比HCO3－电离度大,H2CO3比H2S电离度大,那么H2CO3的电离度比H2S,HCO3-的都大
反应是向电离度小的方向进行,那么2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2不可能生成H2CO3
H2S比HS-电离度大,那么HS-不可能反应生成H2S
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