问题标题：
在25℃，101KPa下由HCHO（g）、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24L氧气（标准状况）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为（）A
问题描述：
在25℃，101KPa下由HCHO（g）、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24L氧气（标准状况）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为（）
A.等于6.72g
B.小于6.72g
C.大于6.72g
D.无法计算
杜新光回答：
混合气体相对氢气的密度为14，所以混合气体平均摩尔质量为2g/mol×14=28g/mol．6.72g混合气体的物质的量为6.72g28g/mol=0.24mol．氧气的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol．根据方程式2CO+O2=2CO2；2H2+O2=2H2O；HCHO...
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