【已知H2CO3═H++HCO-3，K1=4.3×10-7mol•L-1；HCO-3═H++CO2-3，K2=5.6×10-11mol•L-1；HClO═H++ClO-，K=3.0×10-8mol•L-1．根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（）A.Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClOB.C】|初中化学问答-字典翻译问答网

问题标题：

【已知H2CO3═H++HCO-3，K1=4.3×10-7mol•L-1；HCO-3═H++CO2-3，K2=5.6×10-11mol•L-1；HClO═H++ClO-，K=3.0×10-8mol•L-1．根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（）A.Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClOB.C】

问题描述：

已知H2CO3═H++HCO -

，K1=4.3×10-7mol•L-1；HCO -

═H++CO 2-

，K2=5.6×10-11mol•L-1；HClO═H++ClO-，K=3.0×10-8mol•L-1．根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（）

A.Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO

B.Ca（ClO）2+2H2O+2CO2═Ca（HCO3）2+2H2O

C.NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO

D.Na2CO3+2HClO═2NaClO+H2O+CO2↑

杜小刚回答：

　　电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H2CO3>HClO>HCO3-．　　A、盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，根据强酸制备弱酸，反应可以发生，故A正确；　　B、酸性H2CO3>HClO，碳酸钙不能溶于HClO，反应可以发生，故B正确；　　C、酸性H2CO3>HClO>HCO3-，根据强酸制备弱酸，反应可以发生，故C正确；　　D、酸性H2CO3>HClO>HCO3-，根据强酸制弱酸，次氯酸钠与水、二氧化碳反应应该生成次氯酸与碳酸氢钠，反应为NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO，故D错误．　　故选D．

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