问题标题：
已知：常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是（）A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3<HClO<HFB.若将CO2
问题描述：
已知：常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表：
| pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3<HClO<HF
B.若将CO2通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c （CO32ˉ）+c （HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1
C.根据上表，水解方程式ClOˉ+H2O⇌HClO+OHˉ的水解常数K≈10ˉ7.6
D.向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）>c（F-）>c（H+）>c（HClO）>c（OH-）
刘军胜回答：
相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32->ClO->F-，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3-<HClO<HF，
A．酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3-<HClO<HF，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HCO3-<HClO<HF，但酸性H2CO3>HClO，故A错误；
B．溶液存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）①
溶液中还存在物料守恒：3c（Na+）=5c（HCO3-）+5c（CO32-）+5c（H2CO3）②
将①×3-②可得：3c（OHˉ）-c（CO32-）=3c（H+）+2c（HCO3ˉ）+5c（H2CO3），故B错误；
C．ClO-+H2O⇌HClO+OH-的平衡常数为K=c(HClO)c(OH
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