问题标题：
【用氢气充分还原6.2g含铜粉的氧化铜,反应后的固体5.8g,求原6.2g混合物中铜粉和氧化铜各多少g】
问题描述：
用氢气充分还原6.2g含铜粉的氧化铜,反应后的固体5.8g,求原6.2g混合物中铜粉和氧化铜各多少g
李秀友回答：
解法一：设原混合物中含氧化铜的质量为X
H2+CuO=△=Cu+H2O△m
806416
X6.2g-5.8g
80:16=X:(6.2g-5.8g)
X=2g
则原混合物中含铜粉的质量=6.2g-2g=4.2g
解法二:设原混合物中含铜粉的质量为Y
H2+CuO=△=Cu+H2O
8064
6.2g-Y5.8g-Y
80:64=(6.2g-Y):(5.8g-Y)
解得Y=4.2g
则原混合物中含氧化铜的质量=6.2g-4.2g=2g
答:原6.2g混合物中铜粉和氧化铜各4.2g、2g
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