问题标题：
在实验室里加热25g混有MnO2的KClO3固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.4g．请计算：（1）生成的氧气的质量为多少？（2）KClO3的相对分子质量．（3）KClO3中氧元素的质量分数．
问题描述：
在实验室里加热25g混有MnO2的KClO3固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.4g．请计算：
（1）生成的氧气的质量为多少？
（2）KClO3的相对分子质量．
（3）KClO3中氧元素的质量分数．（结果精确至0.1%）
董思颖回答：
（1）由于是完全反应，根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：25g-15.4g=9.6g；（2）KClO3的相对分子质量为：39+35.5+16×3=122.5；（3）KClO3中氧元素的质量分数为：16×3122.5×100%=39.2%答...
点击显示
推荐
热门推荐