问题标题：
关于高中化学弱电解质的电离平衡等物质的量的盐酸和醋酸与Zn反应生成氢气的量相同；及等浓度时反应速率不一样的.它的原因可不可以这样理解：1.等物质的量的时候虽然醋酸不完全电离,
问题描述：
关于高中化学弱电解质的电离平衡
等物质的量的盐酸和醋酸与Zn反应生成氢气的量相同；及等浓度时反应速率不一样的.它的原因可不可以这样理解：
1.等物质的量的时候虽然醋酸不完全电离,但是已经电离出的氢离子和Zn反应,电离平衡向右移动,导致最终醋酸完全电离,且1mol的醋酸中的氢离子全部被还原成氢气.
2.而等浓度时,相同体积的醋酸电离出的与Zn反应的氢比盐酸要少,所以需要更多体积的醋酸……导致反应速度变慢.
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刘安平回答：
反应速度直接取决于氢离子的当前浓度
所以理解是对的
但第二句话最后表达有些问题等物质浓度和体积醋酸电离的氢离子比盐酸少直接就可以确定反应速率慢而不是说需要更多体积醋酸导致的速率慢要把这个逻辑关系理清楚
还有楼上的等浓度如果没有氢离子的话指的就是原物质浓度
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