问题标题：
下列说法正确的是（）A.25℃时水的电离常数是1.0×10-14B.中性溶液的c（H+）=KWC.纯水在100℃时，c（H+）＞10-7mol•L-1，所以此时纯水中c（H+）＞c（OH-）D.pH＜7的溶液一定是酸性溶液
问题描述：
下列说法正确的是（）
A.25℃时水的电离常数是1.0×10-14
B.中性溶液的c（H+）=
KW
C.纯水在100℃时，c（H+）＞10-7mol•L-1，所以此时纯水中c（H+）＞c（OH-）
D.pH＜7的溶液一定是酸性溶液
谷秀梅回答：
A、水的电离常数要受溶液的酸碱性决定，所以当温度为25℃，水的电离常数不一定是1.0×10-14，故A错误．
B、Kw=c（H+）×c（OH-），c（H+）=
K
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